Examen Chimie du solustion /SMPC
session normale :21 mai 2019
Durée 1h:30 /pr :ma39ltch hhhh
السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته هذا هو امتحانchimie du solustion للسنة الفارطة 2018-2019 وأتمنى أن تستفيدو منه
كملاحظة الاجابات قد لا تكون صحيحة لأنها فقط اجاباتي الخاصة أثناء الامتحان أو أثناء المراجعةكملاحظة الاجابات ليست دائما صحيحة أو غالبا هي ليست صحيحة .....
Un acide est une espèce chimique, ion ou molécule, susceptible de libérer (céder) un
proton H+. Un acide contient donc nécessairement l’élément hydrogène, mais tout composé
hydrogéné n’est pas pour autant un acide
Une base est une espèce chimique, ion ou molécule, susceptible d’accepter (fixer) un
+proton H+.Une base possède nécessairement un doublet d’électrons non-liant sur lequel l’ion H
Constante d’acidité
+La définition de Bronsted laisse supposer qu’un acide fort cède facilement un proton H
et qu’une base forte a une très grande affinité pour les protons. L’application de la loi
d’action de masse aux équilibres acido-basiques apporte une définition quantitative de la force
des acides et des bases
L’effet de nivellement (amener au même niveau
La réaction de dissociation d’un acide fort est totale ; c’est à dire que cet acide n’existe
+plus dans la solution ; il a été totalement remplacé par une quantité égale en moles de H3O
On ne peut donc pas différencier dans l’eau les acides plus forts que H3O+. On dit qu’il se
produit un « nivellement » de leurs forces à celle de H3O+. L’ion hydronium H3O+ est l’acide
le plus fort qui puisse exister dans l’eau
De même, l’ion hydroxyde OH- est la base la plus forte qui puisse exister dans l’eau
S’il existe des bases plus fortes, leurs forces seront nivelées au niveau de celle de OH
Notion de pH – indice de Sörensen
la concentration en ion H3O+ est exprimée en mol.l-1
On étend l’emploi du symbole de Sorensen à la désignation d’autres grandeurs : px = - logx
pOH = - log[OH-], comme [OH-]. [H3O+] = 10-14, il suit que pH + pOH = 14
Dosages acido-basiques – Courbes de neutralisation
Ces dosages sont extrêmement courants en chimie. Deux techniques sont utilisées
- Le dosage pH métrique
- Le dosage volumétrique avec indicateur coloré
Un indicateur coloré est un acide (ou base) faible dont les formes conjuguées acide/base
sont de couleurs différentes
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Examen Chimie du solustion /SMPC
session rattrapage :21 mai 2019
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